Os postulados de Bohr ou o modelo de Bohr do átomo de hidrogênio
Postulados de Bohr ou Modelo de Bohr do Átomo de Hidrogênio!
1. Um átomo tem um número de órbitas estáveis em que um elétron pode residir sem a emissão de energia radiante. Cada órbita corresponde a um determinado nível de energia.
2. Um elétron pode pular espontaneamente de uma órbita (nível de energia E 1 ) para a outra órbita (nível de energia E 2 ) (E 2 > E 1 ); então a mudança de energia AE no salto de elétrons é dada pela equação de Planck
∆E = E 2 -E 1 = hv
Onde h = constante de Planck.
V = frequência da luz emitida.
3. O movimento de um elétron em uma órbita circular é restrito de tal maneira que seu momento angular é um múltiplo integral de h / 2π.
mvr = nh / 2π, onde m = massa do elétron
v = velocidade do elétron
r = raio da órbita
n = um inteiro chamado número quântico principal do elétron.
4. Uma superfície especial ao redor do núcleo que continha órbitas de igual energia e raio era chamada de casca. Essas conchas são numeradas de dentro para fora como 1, 2, 3, 4 etc. e chamadas K, L, M, N etc., respectivamente.
